Приложение № 4
ООП-ОП СОО

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 1

Рабочая программа
факультативного курса «Физическая химия»

Среднее общее образование
Срок освоения
курса: 34 часа

г. Североуральск, 2021

Структура рабочей программы
1. Планируемые результаты освоения учебного курса.
2. Содержание учебного курса.
3. Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение
каждой темы.
1. Планируемые результаты освоения учебного курса.
В результате изучения факультативного курса на уровне среднего общего образования у
учащихся будут сформированы следующие предметные результаты.
Учащийся научится:
— раскрывать на примерах роль физической химии в формировании современной научной
картины мира и в практической деятельности человека, взаимосвязь между химией и
другими естественными науками;
— устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического
равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания
химических процессов;
— проводить расчёты теплового эффекта реакции на основе уравнения реакции и
термодинамических характеристик веществ;
— прогнозировать возможность и предел протекания химических процессов на основе
термодинамических характеристик веществ;
— соблюдать правила безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными
веществами, средствами бытовой химии;
— осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам,
структурным формулам веществ;
— критически оценивать и интерпретировать данные, касающиеся химии, в сообщениях
средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки
зрения естественно-научной корректности;
— устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при
анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе
химических знаний.
Учащийся получит возможность научиться:
— формулировать цель исследования, выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о
состоянии равновесия химических систем, энергетических эффектах процессов на основе
термодинамических расчётов, о свойствах поверхности различных тел;
— самостоятельно планировать и проводить физико-химические эксперименты с соблюдением
правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
— интерпретировать данные о тепловом эффекте, скорости реакции и влиянии на неё
различных факторов, о состоянии равновесия, поверхностном натяжении, адсорбции,
полученные в результате проведения физико-химического эксперимента;
— прогнозировать возможность протекания различных химических реакций в природе и на
производстве.

2. Содержание учебного курcа «Физическая химия»
Химическая термодинамика
Первый закон термодинамики. Термохимия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.
Зависимость теплового эффекта от температуры. Второй закон термодинамики. Энтропия.
Определение возможности и предела протекания процесса. Энергия Гиббса. Энергия
Гельмгольца. Зависимость энтропии и энергии Гиббса от температуры. Практическая
работа № 1 «Калориметрия»
Химическая кинетика

Скорость химической реакции и влияющие на неё факторы. Влияние концентрации
реагентов на скорость реакции. Основной постулат химической кинетики. Кинетические
уравнения односторонних реакций. (Формальная кинетика простых реакций.) Методы
определения кинетического порядка реакции. Влияние температуры на скорость
химической реакции. Каталитические реакции.
Практическая работа № 2 «Зависимость скорости химической реакции от концентрации
реагентов».
Практическая работа № 3 «Зависимость скорости реакции от температуры».
Практическая работа № 4 «Каталитические реакции».
Химическое равновесие
Обратимые и необратимые химические реакции. Виды химического равновесия.
Закон действующих масс. Константа равновесия. Влияние различных факторов на
состояние равновесия.
Практическая работа № 5 «Химическое равновесие».
Поверхностные явления
Поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Смачивание и несмачивание.
Когезия и адгезия. Адсорбция. Адсорбция на поверхности жидкости. Адсорбция на
поверхности твёрдых тел. Хроматография.
Практическая работа № 6 «Измерение поверхностного натяжения жидкостей».
Практическая работа № 7 «Сравнение поверхностной активности растворов веществ
одного гомологического ряда».
Практическая работа № 8 «Сравнение эффективности моющих средств».
Практическая работа № 9 «Адсорбция карбоновых кислот активированным углём».
Практическая работа № 10 «Обнаружение катионов металлов с помощью бумажной
хроматографии».
Научно-практическая конференция
Защита рефератов, практических работ исследовательского характера. Подведение итогов
(круглый стол).
3. Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение
каждой темы.
№
Тема занятия
Основное содержание
Кол-во
п\п
часов
Химическая термодинамика
1
Первый
закон Первый
закон
термодинамики.
1
термодинамики
Внутренняя энергия, теплота, работа,
энтальпия
2
Термохимия. Закон Гесса
Термохимия. Закон Гесса. Расчёт
1
теплового эффекта реакции методом
комбинирования
3
Следствие из закона Гесса
Первое следствие из закона Гесса,
1
стандартная энтальпия образования
вещества. Второе следствие из закона
Гесса,
стандартная
энтальпия
сгорания вещества
4
Зависимость
теплового Закон
Кирхгофа,
молярная
1
эффекта от температуры. теплоёмкость вещества, зависимость
Уравнение Кирхгофа
теплоёмкости и теплового эффекта от
температуры
5-6
Практическая работа № 1 Опыт 1. «Определение теплового
2
«Калориметрия»
эффекта реакции нейтрализации».
Опыт 2. «Определение теплового

7

8

9

10

11

12

13

14
15

16

17

эффекта при растворении соли».
Обработка полученных результатов и
оформление отчёта
Второй
закон Самопроизвольные
и
термодинамики. Энтропия
несамопроизвольные
процессы.
Энтропия.
Расчёт
изменения
энтропии при химических реакциях
Определение возможности и Изменение энтропии, энергии Гиббса,
предела
протекания энергии Гельмгольца — критерии
процесса. Энергия Гиббса. возможности и предела протекания
Энергия Гельмгольца
реакции. Расчёт стандартной энергии
Гиббса химической реакции
Зависимость энтропии и Определение
возможности
энергии
Гиббса
от самопроизвольного
протекания
температуры
реакции в заданных условиях с
использованием уравнения Гиббса–
Гельмгольца
Химическая кинетика
Скорость
химической Скорость
химической
реакции.
реакции и влияющие на неё Механизм химической реакции.
факторы
Элементарная
реакция,
молекулярность реакции. Факторы,
влияющие на скорость реакции
Зависимость
скорости Основной
постулат
химической
реакции от концентрации кинетики.
Константа
скорости.
исходных продуктов
Порядок
реакции.
Формальная
кинетика реакций целого порядка
Методы
определения Основные
методы
определения
кинетического
порядка кинетического порядка реакции:
реакции
метод начальных скоростей, метод
определения порядка реакции по
периоду полупревращений (метод
Освальда), метод подстановки, метод
Вант-Гоффа
Практическая работа № 2 Проведение практической работы:
«Зависимость
скорости «Определение кинетического порядка
химической реакции от реакции
разложения
тиосерной
концентрации реагентов»
кислоты». Обработка полученных
результатов и оформление отчёта
Зависимость
скорости Правило Вант-Гоффа, уравнение
реакции от температуры
Аррениуса. Энергия активации
Практическая работа № 3 Проведение практической работы.
«Зависимость
скорости Обработка полученных результатов и
реакции от температуры»
оформление отчёта
Каталитические реакции
Катализ: гомогенный и гетерогенный.
Механизм
протекания
каталитических реакций
Практическая работа № 4 Опыт 1. «Активность различных
«Каталитические реакции» катализаторов в реакции разложения
пероксида водорода». Опыт 2.
«Каталитическое
восстановление
ионов железа (III)». Опыт 3.

1

1

1

1

1

1

1

1
1

1

1

18

19

20

21

22

23

24

25

«Кинетика
каталитического
разложения пероксида водорода».
Обработка полученных результатов и
оформление отчёта
Химическое равновесие
Химическое
равновесие. Кинетически необратимые реакции.
Обратимые и необратимые Кинетически обратимые реакции.
химические реакции. Виды Истинное химическое равновесие.
химического равновесия
Заторможенное
химическое
равновесие
Закон действующих масс. Закон действующих масс. Константы
Константы равновесия
равновесия,
выраженные
через
равновесные парциальные давления,
равновесные
концентрации,
равновесные мольные доли
Влияние
различных Влияние катализатора, концентрации
факторов
на
состояние веществ — участников равновесия,
равновесия
температуры, общего давления на
состояние равновесия. Принцип
подвижного равновесия Ле Шателье–
Брауна
Практическая работа № 5 Опыт 1. «Влияние изменения
«Химическое равновесие»
концентраций компонентов и добавок
посторонних веществ на положение
химического равновесия».
Опыт 2. «Изучение химического
равновесия гомогенной реакции».
Обработка полученных результатов и
оформление работы
Поверхностные явления
Поверхностная
энергия. Особое
состояние
молекул
Поверхностное натяжение
поверхностного слоя. Поверхностная
энергия и поверхностное натяжение.
Некоторые
методы
измерения
поверхностного натяжения. Пути
самопроизвольного
снижения
поверхностной энергии. Влияние
химической природы веществ на их
поверхностное натяжение
Практическая работа № 6 Проведение практической работы.
«Измерение поверхностного Обработка полученных результатов и
натяжения жидкостей»
оформление отчёта
Смачивание
и Капиллярные явления — результат
несмачивание.
смачивания или несмачивания в
Растекание
тонких трубках и узких зазорах.
Краевой угол. Уравнение Юнга
Когезия и адгезия
Когезия и работа когезии, адгезия и
работа адгезии. Уравнение Дюпре–
Юнга. Адгезия и когезия в природе,
технике и повседневной жизни
человека

1

1

1

1

1

1

1

1

Адсорбция. Адсорбция на Адсорбция, адсорбент, адсорбат.
поверхности жидкости
Физическая и химическая адсорбция.
Поверхностно-активные
и
поверхностно-инактивные вещества
27
Практическая работа № 7 Проведение практической работы.
«Сравнение поверхностной Обработка полученных результатов и
активности
растворов оформление отчёта
веществ
одного
гомологического ряда»
28
Практическая работа № 8 Проведение практической работы.
«Сравнение эффективности Обработка полученных результатов и
моющих средств»
оформление отчёта
29
Адсорбция на поверхности Основные
адсорбенты:
твёрдых тел
активированный уголь, силикагель.
Иониты, обменная ёмкость ионитов.
Ионообменная адсорбция. Жёсткость
воды
30
Практическая работа № 9 Проведение практической работы.
«Адсорбция
карбоновых Обработка полученных результатов и
кислот
активированным оформление отчёта
углём»
31
Хроматография
История открытия хроматографии.
Сущность
хроматографии.
Хроматографическая
колонка.
Подвижная фаза, неподвижная фаза.
Классификация хроматографических
методов. Практическое применение
хроматографии
32
Практическая работа № 10 Опыт «Обнаружение катионов Cu2+,
«Обнаружение
катионов Co2+, Ni2+ с помощью бумажной
металлов
с
помощью хроматографии».
Обработка
бумажной хроматографии» полученных
результатов
и
оформление отчёта
Научно-практическая конференция
33-34 Итоговое занятие в форме Защита рефератов, практических
научно-практической
работ исследовательского характера
конференции
26

1

1

1

1

1

1

1

2